注册 登录  
 加关注
   显示下一条  |  关闭
温馨提示!由于新浪微博认证机制调整,您的新浪微博帐号绑定已过期,请重新绑定!立即重新绑定新浪微博》  |  关闭

晓鹕博客

Earth Building Man

 
 
 

日志

 
 
关于我

我是一名普通的农村高中化学教师,从教已经18年了。先后教过九年级化学(两届),高中化学教育教学工作,已经担任过九届高三毕业班化学教学工作。

网易考拉推荐

2012届永定县高中毕业班质量检查  

2012-04-10 16:02:44|  分类: 试题研究 |  标签: |举报 |字号 订阅

  下载LOFTER 我的照片书  |

6、下列有关实验的叙述错误的是:

A.溴水中加苯振荡,水层变无色

B.铜丝灼烧变黑,趁热插入乙醇中由黑变红

C.油脂中加入热的NaOH溶液振荡,油层变薄或消失

D.葡萄糖溶液中加入氧化铜并加热,有砖红色沉淀生成

7、以下表述不符合元素周期律观点的是

A.酸性:H3PO4 >HNO3 > HClO4                B.稳定性:HF > H2O > NH3  

C.微粒半径:F― > Na+ > Mg2+                       D.还原性:HI > HBr > HCl

8.下列物质不能通过盐与酸之间直接反应制得的是

A.FeCl2      B.NaHCO3         C.Mg(OH)2      D.H2SiO3

9、下图所示的实验,能达到实验目的的是 

A

B

C

D

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

验证铁

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

10、下列关系的表述中,正确的是

A.PH=a的溶液,加水稀释,溶液PH增大

B.PH=2的醋酸溶液和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合, 混合液的pH>7

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:C(NH4+)> C(SO42-)> C(H+)

D.加热0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液PH减小

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客11、如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客2N2(g) + 3H2O(g),相关说法正确的是

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃和        450℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

12.一种新型能源转换与利用模式的流程如图

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

有关该工艺流程的说法,错误的是

A.过程中,能量转换形式有:太阳能→生物质能→氢能→电能

B.水相重整的反应为2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

C.实现CO2的零排放

D.整个流程的总反应2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

23、(14分)已知化合物甲、乙、丙和单质A均由中学化学常见元素中的一种、二种或三种元素组成,且一定条件发生反应:  甲+乙→丙+A

(Ⅰ)若0.010 mol·L-1丙溶液PH=12,且阳离子和阴离子电子数相等。

(1)写出丙中阳离子的结构示意图                               

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客(2)写出工业上制取丙的化学方程式                                      

(Ⅱ)若A是淡黄色固体。且甲、乙均为气态物质。

(3)乙是常用的沉淀剂之一,则乙的化学式是                                     

(4)一定温度下,2.0 mol甲和1 molO2在10L的密闭容器中催化氧化生成丁,甲的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。则该反应平衡常数=                    ;

(5) 该条件下, 状态A和状态B时的平衡常数K(A)     K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(Ⅲ)若反应

a.Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4KJ·mol-1

b.2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 KJ·mol-1

(6)反应a中生成1 mol Cu转移电子数                  

(7)依据上述反应的物质转为甲+乙→丙+A反应形式,并写出该热化学方程式

                                                                       

24、(16分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制取铜。

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

如果浸出后的溶液中仅含两种金属阳离子,而且最终加入FeCl3溶液全部再生供循环使用。

(Ⅰ)(1)浸出时需充分搅拌的目的是                                           

    (2) 浸出反应的离子方程式是                                             

(Ⅱ)已知KSP〔Fe(OH)3〕=2.5×10-39,用FeCl3 .6H2O晶体配制2.5 mol·L-1的FeCl3溶液,(3)溶解时操作是                                                     ; 

(4)溶液PH不大于                       。

(Ⅲ)(5)一次电解阴极电极反应方程式                                    ;

(6)一次电解后的电解液含有Fe2+和Fe3+,检验Fe2+存在的试剂是       

(Ⅳ)二次电解时得电子的只有Fe2+,为了保证两次电解得到的铜和铁相对纯净的,则

(7)两次电解过程通过电路的电子数之比应为                          。

(8)依据绿色化学理念,该工艺流程中的优点是                                  。 

25、(15分)某同学拟实验探究铝与硝酸钠溶液在中性或碱性条件反应的还原产物,进行下列有关实验。

(Ⅰ)、实验准备

 (一)分别配制2.0mol·L-1的NaOH溶液和NaNO3溶液250.0ml

 (1)实验所需仪器:天平、烧杯、玻璃棒、量筒,还需选用的仪器有             ;

 (2)定容时,若俯视刻度,则配制成的溶液浓度偏          (填“高”或“低”)。

  (二)取10.0g铝粉,投入大烧杯中并注入浓NaOH溶液浸泡一会,不断搅拌,过滤、洗涤后备用。(3)需浸泡铝粉的目的是(用离子方程式表示)                                    

(Ⅱ)、定性实验(反应液中性或不同碱性,铝均稍过量,试纸用于检测气体产物)

实验组

V(NaOH)/ ml

V(NaNO3)/ ml

H2O

湿润红色石蕊试纸

1

0

4.0

4.0

变蓝  慢

2

a

b

2.0

 变蓝  稍快

3

4.0

4.0

0

变蓝  最快

则:(4)a=                       b=                           

(5)据实验组1的反应,生成的气体产物中含有         

(6)完成并配平反应的离子方程式

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客

(7)实验3比实验1试纸更快变蓝,其原因是:                                  

                                                                            。 

(Ⅲ)、定量实验

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客   取10.0 ml 1.0 mol·L-1 NaNO3溶液与10.0 ml 1.0 mol·L-1NaOH溶液混合液,投入过量的铝粉,按图实验装置进行实验,(图中A.混合溶液和铝; B.80.0 ml1.0 mol·L-1H2SO4 ; C.水)

实验结果及数据:(一).量筒中收集到气体体积99 ml

  

(二).取出装置B中溶液 25.00 ml,稀释至250.0ml,然后每次从中取出25.00 ml,用0.20 mol·L-1NaOH溶液滴定。

指示剂

消耗NaOH溶液体积/ ml

1次

2次

3次

酚酞

24.51

24.50

24.49

(8)实验证明A中生成了两种气体,其体积比为 99:                          。

30.【化学—物质结构与性质】(13分)

C、Si是IVA族元素,组成物质种类繁多,应用广泛

  (Ⅰ)常见的氧化物有CO、CO2、SiO2

     (1) C、O、Si的电负性从小到大顺序                                         

    (2)CO2和SiO2结构有明显差异的原因是                                        

   (3)NH3+H2CO3=NH4HCO3反应中,形成化学键类型                                     

   (Ⅱ)、CO结构式表示C2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客0,其碳原子孤电子对与许多金属元素形成羰基配合物,

如Ni(CO)4 ,其结构式为正四面结构型,如图1所示:

(4)Ni原子核外电子排布式                               

(5)Ni原子的杂化轨道类型是                        

(6)乙醇与水任意比例互溶,解释其原因                                          

(7)Si和O能形成带SiO4环状结构单元的硅酸盐,如图2 ;(4个顶点氧原子、碳原子在中心),某硅酸盐酸根(SixOy)n-的结构如图3所示.,则n=                

2012届永定县高中毕业班质量检查 - 晓鹕 - 晓鹕博客


  评论这张
 
阅读(1413)| 评论(0)
推荐

历史上的今天

评论

<#--最新日志,群博日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--博主推荐--> <#--随机阅读--> <#--首页推荐--> <#--历史上的今天--> <#--被推荐日志--> <#--上一篇,下一篇--> <#-- 热度 --> <#-- 网易新闻广告 --> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构--> <#--博主发起的投票-->
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

页脚

网易公司版权所有 ©1997-2017