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我是一名普通的农村高中化学教师,从教已经18年了。先后教过九年级化学(两届),高中化学教育教学工作,已经担任过九届高三毕业班化学教学工作。

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2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分)  

2012-04-10 16:00:24|  分类: 试题研究 |  标签: |举报 |字号 订阅

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1.工业上,一般不用电解法生产的物质是
 A.生铁    B.铝    C.烧碱    D.精铜
2.下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是
 A.可以用新制氢氧化铜鉴别③与④    B.只有③能与金属钠反应
 C.①、②、③均能发生取代反应   D.一定条件下,④可以转化为②
3.下列实验正确的是
2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客 2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客 2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客 2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客 
A.配制一定浓度   B.制取并收集Cl 2   C.铁的析氢腐蚀  D.验证氨气易溶于水 

4.(2012福建质检)一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是
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 A.HCl     B.FeCl 2     C.KOH    D.NaHCO3
5.常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示
 A.CO32-水解的平衡常数      B.溶液的pH
 C.溶液中HCO3-离子数       D.溶液中c(CO32-)
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6.右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq) 2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客Cu2+(aq)+2Ag(s),下列叙述正确的是
 A.电子从银电极经导线流向铜电极
 B.工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小
 C.电池工作时,Cu2+向铜电极移动
 D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液,电流计指针反向偏转
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7.反应CO(g)+2H2(g) 2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响,进行了4组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是
 A.该反应的△H>0           B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
 C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用  

D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

组别

1

2

3

4

反应温度/℃

225

235

225

235

反应前气体体积分数/%

CO2

0

0

2

2

CO

30

30

28

28

H2

70

70

70

70

平衡时CH3OH的体积分数/%

4.9

8.8

36.5

50.7


8. X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y。填写下列空白。
  I.若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料。
(1)写出Y2H4的一种用途:                          
(2)X单质与Fe2O3反应时,每消耗 13.5gX放热213kJ,该反应的热化学方程式是                      。
  Ⅱ.若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。
(3)为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:
YO2+G催化剂Y2 +H2O+n Z (未配平,n可以为0)。
①上述反应式中的G不可能是    (填标号)。
  A.NH3      B.CO      C.CH3CH2OH   D.H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂,能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2,配平该反应的化学方程式:
 Ge(OH)CO3+   O2=   GeO2+  CO2+  H2O
(4) 25℃时,往a mol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01 mol·L-1H2XO4溶液(乙),滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”);当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常Kb=        (用含a的代数式表示)。
9.羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。
(1)利用NH2OH的还原性,可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+:
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2+ +N2↑+2H2O +2H+
从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是                    。
(2) NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液中主要离子有               (填离子符号)。
(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性。该物质是     (填化学式)。
(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示,回答以下问题:
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 ①i步骤中,发生反应的化学方程式为                                。
 ②iii步骤中,X为                 (填化学式)。
 ③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1,溶液中Ba2+浓度应不小于     mol·L-1。[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4) =1.1×10-10]
(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式:         。
10.亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。 
  实验I 证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S(+4)→S(+6)转化
(1)实验中,不需要用到的试剂有            (填标号)。
  A.稀硫酸  B.H2O2溶液  C.稀盐酸  D.淀粉碘化钾溶液  E.BaCl2溶液
观察到的现象是                 。
  实验Ⅱ 制取硫代硫酸钠晶体
利用下图所示装置进行实验。
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  已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应
   ②装置d中发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2
(2)装置b中发生反应的化学方程式为                               。
(3)装置c的作用是                                      。
(4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是        ,待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶……获得硫代硫酸钠晶体。
  实验Ⅲ 测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)
设计如下方案,并进行实验:
 ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250 mL待测溶液。
 ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加人适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol·L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-),至滴定终点。
(5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为       (用代数式表示)。
(6)该实验方案存在的一个明显缺陷是                                。
11.碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:
  CH3COONa+NaOH2012年福建普通高中毕业班质检理综(化学部分) - 晓鹕 - 晓鹕博客CH4↑+X(已配平)
 ①X属于      晶体(填晶体类型)。
 ②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是                        。
(2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
 ①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有      个。
 ②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是                 。
(3)甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的      轨道重叠形成Si—H σ键;甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:
SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si     H(填“>”、“<”或“=”)
(4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是         (填标号)。
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12.兔耳草醛是重要的香料,结构简式为:
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(1)-CHO的名称是            。
(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是          (填标号)。
 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    B.可以发生还原反应
 C.能发生银镜反应    D.光照下能与氯气发生反应
(3)已知:
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兔耳草醛的一种合成路线如下:
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①X的结构简式是            。
②A→R发生了两步反应,反应类型分别是                        。
③C→D反应的化学方程式是                                    。
④物质W与A互为同分异构体,W具有如下特征:
 a.只含有1个甲基
 b.可发生消去反应,且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢
写出W与乙酸反应的化学方程式:                        。

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