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关于我

我是一名普通的农村高中化学教师,从教已经18年了。先后教过九年级化学(两届),高中化学教育教学工作,已经担任过九届高三毕业班化学教学工作。

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福建龙岩市2010—2011学年度高三第一次教学质量检查  

2011-11-10 08:26:00|  分类: 教育教学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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(满分:100分   考试时间: 90分钟)

说明:

1.本卷由第I卷(选择题,1-3页)和第II卷(非选择题,4-6页)两个部分组成。

2.请将试题对应的答案填在答题卷中。

3.可能用到的相对原子质量:H—1  O—16  Na—23  Al—27  Cl—35.5   Mn—56

第I卷(基础水平测试,共45分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)

1.下列做法不能体现节能减排理念的是                                                                 (    )

       A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

       B.发展核电以减少二氧化硫和二氧化碳排放

       C.大量使用一次性木筷

       D.使用生物酶降解生活废水中的有机物

2.C(石墨)在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为C(金刚石),该反应为吸热反应,由此可知                                                (    )

       A.石墨比金刚石稳定                             B.石墨总能量比等质量的金刚石高

       C.该变化属于物理变化                          D.该反应的焓变△H<0

3.前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂,只要将这种催化剂加入水中,水就能变成柴油用于汽车等,这就是“水变油”的闹剧。下列说法中,能够否定“水变油”的是  (    )

       A.水的密度比柴油的大                          B.水不能燃烧

       C.催化剂可以改变反应速率                   D.催化剂不能使本来不存在的反应发生

4.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种归为一类的是                         (    )

       A.是否具有还原性                                 B.是否为氧化物

       C.碳元素的化合价是否相同                   D.是否为电解质

5.下列实验不能实现预期目的的是                                                                        (    )

       A.用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐

       B.用溴水鉴别甲烷和乙烯

       C.用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯

       D.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键

6.下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是                                               (    )

       A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试溶一定是碱溶液

       B.无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,结论:试液中含有SO42-

       C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+

       D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙

7.常温时,下列三种溶液:①0.001mol·L-1氨水与0.001mol·L-1HCl溶液等体积混合液 ②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是         (    )

       A.①=②=③           B.①>②=③            C.①<②=③           D.①<②<③

8.下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述,正确的是                                     (    )

       A.金属钠着火,用泡沫灭火器灭火

       B.氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中

       C.做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道

       D.大量氯气泄露时,用肥皂水湿润软布蒙面,并迅速离开现场

9.二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物,科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应,从而将二氧化氮转化为无毒的N2:NO2+G—N2+H2O+nY(反应未配平)

上式中的n为系数,但也可以为0,而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析,上述反应式中的G肯定不可以是                                                                                                 (    )

       A.NH3                    B.CO                     C.CH3CH2OH          D.H2O2

10.实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是                                       (    )

       A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原

       B.温度需超过100°C,草酸钠与高锰酸钾才会反应

       C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

       D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂

11.XY是中学化学中常见的化合物,已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是                                                                    (    )

       A.微粒通过离子键结合在一起               B.Y原子序数比X的更大

       C.Y离子半径比X离子的大                   D.元素Y的氧化性比X强

12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是                                                            (    )

X

Y

 

 

Z

W

       A.原子半径:W>Z>Y>X

       B.最高价氧化物对应水化物酸性:Z>W>X

       C.4种元素的氢化物中,Z氢化物最稳定

       D.W单质与水反应,生成一种有漂白性物质

13.利用右图装置,可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是                     (    )

       A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处

       B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀

       C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变

       D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动

14.下列实验不能达到预期目的的是                                                                      (    )

序 号

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的相对强弱

15.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是                  (    )

       A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

       B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3

       C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4

       D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二、非选择题(本大题含5题,共55分)

16.(13分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③的实验操作名称是         ;

步骤④可用Cl2替代MnO2

和H2SO4,替代后该步骤

发生反应的离子方程式为

                   。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是                       。

(2)碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时,将淀粉淀粉试纸湿润,然后将湿润的试纸伸入集气瓶中,若试纸变蓝,证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体(填序号)

A. 酸性            B.  碱性                C.  氧化性            D.  还原性

选择的理由是                                  。

17.(12分)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多,所以燃料电池汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气: BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。


体系

pH[

不同温度下NaBH4的半衰期(min)

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4. 32 ×100

6. 19 ×10-1

8. 64 ×10-2

1.22 ×10-2

10

4. 32 ×102

6. 19 ×101

8. 64 ×100

1.22 ×100

12

4. 32 ×104

6. 19 ×103

8. 64 ×102

1.22 ×102

14

4. 32 ×106

6. 19 ×105

8. 64 ×104

1.22 ×104


根据要求回答下列问题:

(1)已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。

(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?

答:                                                                   。

(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?

答:                                                                  。

(4)实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应)。其可能原因是                      。

18.(12分)SO2、NOx是重要的空气污染源,必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2,某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量。

(1)实验过程中将观察到的现象是

                                

                                 

                               

                               。

(2)若该测定实验在标准状况下进行,且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO2的体积分数,实验过程中,在已知尾气流速(恒定)的情况下,还需测定的数据是                。

(3)有专家提出:利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,尾气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,另一反应的离子方程式为                。

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:                           。

19.(9分)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

④c(CH3COO-) >c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

(1)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且两者恰好中和,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质除含CH3COONa外,一定还含有的另一种溶质是                              。

(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量,该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是              。

           A.①→②→③→④   B.④→①→③→②   C.②→③→①→④

   (4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况?如有,写出可能情况;如无,说明理由。

答:___________________________________________

20.(9分)FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

   (1)右图是根据FeCl3腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池,

放电时正  极反应式为                    。若将FeCl3

溶液浓度改为1.0mol/L,反应刚开始时,电流计读数将

_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

   (2)腐蚀铜板后的混合溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L。现有下列药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、Cu(OH)2、Cu,请参照表中给出的数据,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。

答:                                                                     

                                                      。

金属离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

 

 

 

 

 

 

 

福建龙岩市2010—2011学年度高三第一次教学质量检查

化学试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

D

D

C

C

D

D

B

C

B

D

B

B

C

(选择题每题3分,共45分)

16.(1)过滤(2分)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(3分)

溶液分两层,上层液无色,下层液紫红色(3分)

(2)C(2分)  碘离子被氧化为碘单质,试纸才会变蓝(3分)

17.(1)c(Na+)> c(BO2-)> c(OH-)> c(H+) (3分)

(2)温度越大,反应速率越大(2分)

(3)体系碱性越强,水电离出来的H+浓度越低,因而反应速率越慢(3分)

(4)随反应进行,溶液的pH逐渐增大,反应速率变小。常温时,当体系pH>12,半衰期为6.19 ×103min(约为4.3天),反应速率非常小,可认为反应停止 (4分)

18.(1)酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去(3分)(2)溶液褪色的时间(3分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(3分)

(4)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-266kJ·mol-1(3分)

19.(1)③(2分)(2)CH3COOH(2分)(3)B(2分)

(4)c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)(3分)

20.(1)Fe3++e- = Fe2+(2分)  变大(2分)

(2)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入Cu(OH)2调节溶液的pH至3.2-4.7;③过滤(除去Fe(OH)3)(①和②各2分,③给1分)

 

 

 

 

 

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